Kho tàng tài liệu học tập phong phú.

Hoá học 12 Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch

2.1. Nguyên tắc nhận biết ion trong dung dịch

Dung dịch chứa ion + Thuốc thử:

– Chất kết tủa

– Sản phẩm có màu

– Chất khí khó tan sủi bọt

– Chất khí bay khỏi dung dịch

2.2. Nhận biết một số Cation trong dung dịch

a. Bảng nhận biết

Cation	Thuốc thử	Hiện tượng	Giải thích
Na+	Thử màu ngọn lửa	Ngọn lửa có màu vàng tươi	Ion Na+ hầu như không kết tủa với các anion khác
NH4⁺	Dung dịch kiềm	Tạo khí NH3 có mùi khai	\({\rm{NH}}_{\rm{4}}^{\rm{ + }}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} \uparrow {\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)
Ba²⁺	Dung dịch H2SO4 dư	Kết tủa màu trắng	\({\rm{B}}{{\rm{a}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 – }}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow\)
Al³⁺	Dd kiềm hoặc NH3	Kết tủa keo trắng tan trong OH^–dư	\({\rm{A}}{{\rm{l}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{ + 3O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{Al(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{3}}} \downarrow\) \({\rm{Al(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{3}}}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{AlO}}_{\rm{2}}^{\rm{ – }}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)
Fe³⁺	Dung dịch kiềm	Kết tủa nâu đỏ	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{ + 3O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{Fe(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{3}}} \downarrow\)
Fe²⁺	Dung dịch kiềm	Kết tủa trắng xanh→đỏ nâu	\({\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{Fe(OH}}{{\rm{)}}_2} \downarrow\) \({\rm{4Fe(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \to {\rm{4Fe(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{3}}} \downarrow\)
Cu²⁺	Dung dịch kiềm	Kết tủa xanh	\({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2O}}{{\rm{H}}^{\rm{ – }}} \to {\rm{Cu(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}} \downarrow\)

b. Màu sắc của một số kết tủa

Kết tủa nhôm hidroxit kết tủa sắt (III) hidroxit Kết tủa sắt (II) hidroxit Kết tủa đồng hidroxit

2.3. Nhận biết một số Anion trong dung dịch

a. Bảng nhận biết

Anion	Thuốc thử	Hiện tượng	Giải thích
NO3–	Cu / H+	Dd có màu xanh, khí thoát ra hóa nâu trong không khí.	\({\rm{3Cu + 2NO}}_{\rm{3}}^{\rm{ – }}{\rm{ + 8}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}} \to{\rm{3C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2NO}} \uparrow {\rm{ + 4}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\) \({\rm{2NO + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \to {\rm{2N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\) nâu đỏ
SO42-	Dd Ba2+/ H+ dư	Kết tủa trắng	\({\rm{B}}{{\rm{a}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + SO}}_{\rm{4}}^{{\rm{2 – }}} \to {\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}} \downarrow\)
Cl–	Dung dịch AgNO3	Kết tủa trắng	\({\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^ – } \to {\rm{AgCl}} \downarrow\)
CO32-	Dd axit mạnh/ Ca(OH)2	Kết tủa trắng	\({\rm{CO}}_{\rm{3}}^{{\rm{2 – }}}{\rm{ + 2}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}} \to {\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}} \uparrow {\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\) \({\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ + Ca(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}} \to {\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} \downarrow {\rm{ + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\)