– Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một chất trong các phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Trong đó theo quy ước: nồng độ theo mol/lít, thời gian có thể là giây (s), phút (ph), giờ (h)…

Tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm.

– Tốc độ trung bình của phản ứng hóa học là tốc độ biến thiên trung bình nồng độ của một chất trong khoảng thới gian t₁ đến t₂.

\(\overline V  =  – \frac{{{C_2} – {C_1}}}{{{t_2} – {t_1}}} =  – \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\)

– Khi tăng nồng độ của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

– Đối với các phản ứng hóa học có chất khí tham gia, khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng tăng.

– Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng.

– Đối với các phản ứng hóa học có chất rắn tham gia thì khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng.

– Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không tiêu hao trong quá trình phản ứng.

– Chất ức chế phản ứng là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.